二氧化碳的制备和用途二氧化碳的制备与利用 _二氧化碳

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【二氧化碳的制备和用途二氧化碳的制备与利用】一，探究实验室制取CO2的反应原理
1，药品及仪器：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸；3支试管。
2，实验操作
（1）先向三只试管中分别加入半药匙的碳酸钠、2至3粒石灰石，再向三支试管中分别加入相同量的的稀盐酸或稀硫酸；（注意先加固体药品，再加液体试剂）。
（2）观察的重点是比较三个反应中气泡产生的快慢。
3，现象和结论
（1）稀盐酸和碳酸钠粉末产生气泡，速率很快。
（2）稀盐酸和块状石灰石产生气泡，速率适中。
（3）稀硫酸和块状石灰石产生气泡，速率缓慢。
实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是（2）
实验室制取二氧化碳的反应原理：
注意：实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体不纯。
二，选择实验装置
问题：明确了反应原理，如何选择装置？
（1）依据反应物的状态及反应需要的条件选择发生装置——固体和液体不加热型装置。（2）依据二氧化碳的溶解性和密度选择收集装置——向上排空气法。
该装置方便随时添加稀盐酸，便于控制反应，长颈漏斗要伸到液面以下，以防止气体从漏斗中逸出。

简易装置，仪器装配简单，易操作。
注意：导管应在橡皮塞下露出少许，便于排出气体。导管应接近集气瓶底部，能充分排走集气瓶中的空气。
三，操作步骤
1，连接仪器装置，先检查装置气密性。
检查方法：先关闭止水夹；从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。
2，先在试管、锥形瓶内加大理石,然后从长颈漏斗中加稀盐酸。
3，收集气体。
4，气体验满。用燃着的木条放于集气瓶口附近，如果木条熄灭，则二氧化碳气体已收集满。
5，关闭止水夹，反应停止。
四，用途

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