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1.Na2CO3单独与水不反应，与单独与CO2也不反应，但与H2O和CO2一起就发生反应，也就是制取NAHCO3的反应：Na2CO3+CO2+H2O=====2NaHCO3
2.NAHCO3：受热分解2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O↑ ，制取NAHCO3的反应；与酸反应，如：NAHCO3+HCl=====NaCl+H2O+CO2↑ ，与碱反应，如：NAHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O…
3.与酸一般不反应，与碱反应一般产生氨气，与盐可生成氨气，或形成错盐（络盐）。
4.量少时不反应，量多时反应生成BaHCO3（微溶，量多产生沉淀），一般无论什么盐与盐之间的反应都需要产生沉淀，气体（一般不考虑水蒸气）和弱电解质（包括水）生成才能反应，含有碳酸氢根的物质也不例外。
5.初中阶段燃烧一般放热，化合也一般放热，而分解一般吸热；说深了你也不懂，你就这样判断吧。
6.NH4﹢与OH-（碱）反应生成氨气，令肥效下降。发生的反应是复分解反应。
7.这是因为任何物体都会发出电磁波（物质都有波粒二象性），但常态波长达不到可见光（光也是电磁波）的波长，在一些物理状态下令物体发出的电磁波的波长长达可见光波长，所以就发出可见光。
8.金属性就是金属的共性，初中阶段一般指还原性。“酸性盐”→ “酸式盐” ，就是在水溶液可以由自身电离出H﹢的盐（不一定是显酸性的盐，如NaHCO3 。）。中学阶段含HSO4﹣ ， HPO3- ， H2PO32- ， HCO3-的盐都是酸式盐（络盐除外）；碱式盐就是盐中反OH-的盐，一般很少见（大学才开始研究），如：
Cu2（OH）2CO3 。
9.初中化学竞赛的重点难点一般是计算题，很多技巧性计算如十字相乘法…；一等奖的分数线是视情况而定的，不过一般不会很高，因为题一般很难或很烦嗦。08年初中全国化学竞赛的试题就算了吧，年年更新，试题一般考的面广且不会重复（指命题类型）。

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