浓度和压强是影响化学平衡的重要因素浓度和压强对化学平衡的影响

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大家好，今天我们要一起来学习影响化学平衡的因素。
首先来看第一题，在密闭的容器中进行了这样的反应，达到平衡之后，想要提高速率以及一氧化氮的转化率，我们应该采取什么样的正确措施呢？
a选项，大家知道影响有温度、浓度、压强、催化剂表面积等等，所以在加入催化剂的时候可以使反应速率加快，可是催化剂这个因素并不能够使平衡发生移动，因此a选项可以加快速率，但是反应是逆向进行的，导致一氧化氮的转化率减小。
b选项加催化剂的同时，平衡依然是不移动的。我们观察这个方程式会发现它是一个气体体积缩小的反应，所以在加大压强的同时可以使速率加快，而且平衡会正向移动，所以b选项是正确的。
c选项升温，这是一个典型的放热过程，升温虽然速率加快，但是反应会逆向进行，因为升高温度平衡向着吸热反应方向进行，导致一氧化氮的转化率减小，冲入氮气增加了生成物的增加了，生成物的浓度速率加快，但平衡依然是逆向移动，会导致一氧化氮的转化率减小。所以c选项是错误的。
d选项，这个反应是一个放热的反应，降温可以使速率减慢，正向进行一氧化氮的转化率增大，加压也可以使反应速率加快，而且平衡正向移动NO的转化率增大。我们观察abcd四个选项，要同时满足提出的两个条件。比如d选项降温虽然能够使反应正向进行，一氧化氮的转化率加大，但是它不能够提高反应的速率，所以也是一个错误的选项。
【浓度和压强是影响化学平衡的重要因素浓度和压强对化学平衡的影响】第二题，在密闭的真空容器中放入氧化过氧化钙的固体，发生了这样的反应，而且达到了平衡，保持温度不变，缩小容器体积为原来的一半。下面哪一个叙述是正确的？
我们从这个方程式能够看见，这是一个气体体积增大的反应，影响化学平衡的因素就只有压强这一个了，要想增大压强，我们还可以通过减小体积的方式，所以缩小容器的体积会使平衡向气体体积减小的方向移动，因为它的加压，这样a选项是错误的。
b选项，从方程式可知，我们能够正确书写出它的平衡常数表达式，由于k值和温度有关，所以平衡之后无论再怎样增加氧气的浓度，他都不会发生改变，由此可以看b选项是正确的。
c选项依然是通过a选项可以得知平衡后氧化钙的量不变，我们知道平衡后是向逆向移动的，在消耗氧化钙，所以它的量会减小，而过氧化钙的量会增加。
第三题，下列事实不能用平衡移动原理解释的是哪一项？
a、合成氨工业中选择高压的条件用来提高氨的产率。合成氨是要发生氮气、氢气产生氨气的反应方程式，在加压的过程当中，平衡会正向移动，导致氨的产率增大。所以可以用勒下特列原理来解释。
b选项发生的反应是三氧化硫生成的过程，用二氧化硫和氧气在催化剂高温的条件下进行，那加入过量的空气，也就是加大了氧气的浓度，可以使平衡正向移动来生成更多的三氧化硫，所以它也是能够用勒夏特列的原理来解释的。
c选项利用到的原理是二氧化碳和四氧化二氮的平衡体系，将它们分别浸泡在冷水和热水中。由于正反应是一个放热的过程，所以升温平衡会正向移动，体系的颜色就会发生变化，因此也能够用格夏特列原理来解释。
只有四d选项是错误的，因为在这个实验的过程当中，用到的原理是氢气和碘单质反应产生碘化氢，这是一个左、右两边气体的系数相等的反应，所以加压或者是使容积减小都不能用平衡移动的原理来解释。

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