05紧密联系体系下的各个部分?1.元素周期表:一切从物质的本源——元素说起，元素在无机环境与生物群落之间存在着，并且地球上的物质循环就是元素的循环 。说到元素就要扯上元素周期表！！首先要认识元素周期表，前36号元素一定要熟记（每个元素对应的位置，还有上下左右相邻的元素必须熟记），七个横行十八个纵行，七个周期十六个族（七个主族七个副族，还有第Ⅷ族和0族）其次了解元素周期表，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族从上到下原子半径逐渐增大，左下角原子半径最大 。接着了解元素周期表的性质，从左到右从下到上，元素的非金属性逐渐增强，得电子能力增强，单质的氧化性增强，对应离子的还原性减弱，最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）酸性增强，单质与氢气结合能力增强，生成的氢化物的热稳定性逐渐增强 。从右到左从上到下，元素的金属性逐渐增强，失电子能力增强，单质的还原性增强，对应离子的氧化性减弱，单质与水/酸反应生成氢气的能力增强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性增强 。最后，总结元素周期表常考题的套路，有关元素题的考查一般是先由性质推出元素，再由元素推出性质，关键在于熟悉性质得知元素 。?2.物质结构与性质:（1）原子结构与性质a.能层、能级与原子轨道（原子轨道又涉及轨道形状与能量大小关系）b.原子核外电子排布规律→①能量最低原理；②泡利不相容原理（每个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反）；③洪特规则（优先占据一个轨道，且自旋方向相同）【特别注意:当轨道上的电子排布处于全充满，半充满或全空状态时，原子具有较低的能量和较强的稳定性 。】c.原子结构与元素性质→①第一电离能: 同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大（注意，ⅡA族＞ⅢA族，VA族>ⅥA族）；即ⅠA<ⅢA<ⅡA<ⅣA<ⅥA（2）分子结构与性质a.共价键→共价键的分类??①按形成共价键的院子轨道重叠方式分，σ键和π键；②按形成共价键的电子对是否偏移分，极性键和非极性键；③按原子间共用电子对的数目分，单键、双键和三键）；键参数——键能、键长和键角；键能和键长决定分子的稳定性，键长和键角决定分子的立体构型，二者共同决定分则的性质 。b.分子的立体构型→价层电子对数的计算，VSEPR模型，中心原子杂化类型，分子立体构型（VSEPR模型、中心原子杂化类型均与价层电子数有关，分子立体构型与孤电子对数有关 。）c.配位键和配合物→成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道（注意:配位键是共价键的一种）d.等电子体→原子总数相同和价电子总数相同的分子或离子e.氢键→N、O、F与H之间形成氢键，从而对物质的熔沸点造成影响 。（3）晶体结构与性质a.四种晶体→离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体（熔沸点大小

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