:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体的熔沸点有高有低.）b.常见的几种晶体→原子晶体（金刚石和二氧化硅），分子晶体（二氧化碳），离子晶体（氯化钠），混合晶体（石墨）c.金属晶体的堆积方式→①简单立方堆积（配位数为6，如Po）；②体心立方堆积（配位数为8，如Na,K,Fe）；③面心立方最密堆积（配位数为12，Cu,Ag,Au）；④六方最密堆积（配位数为12，如Mg,Zn,Ti）d.熔沸点→分子晶体→分子间作用力→相对分子质量/分子极性；原子晶体→共价键键能→共价键键长→原子半径；离子晶体→晶格能→离子所带电荷数/离子半径?3.化学反应基本类型:（1）氧化还原反应→升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 ①确定氧化剂还原剂，以及对应的还原产物氧化产物；②氧化还原反应的配平，三步走，电子守恒（最小公倍数），电荷守恒（氢离子，氢氧根离子），质量守恒（加水）（2）复分解反应→①生成难溶性物质（沉淀）；②生成易挥发性物质（气体）；③生成弱电解质（水）（3）水解反应→弱酸阴离子，弱碱阳离子（4）络合反应→铁离子?4.化学平衡:四大平衡→→氧化还原平衡，沉淀溶解平衡，酸碱平衡，配位平衡（1）化学反应热反应→盖斯定律，焓变，外界条件对化学平衡的影响（浓度，温度，压强，催化剂→浓度和压强对活化分子百分数无影响，而温度和催化剂对活化分子百分数则有影响，升高温度或者加入催化剂，活化分子百分数增大 。）（2）化学平衡状态→①化学反应达到平衡的标志（正逆反应速率相等，溶液浓度不再改变，密度不再改变，相对分子质量不再改变）；②化学平衡点的移动（3）化学平衡的相关计算→化学平衡三段式，转化率，K值，反应速率，浓度（4）平衡图像的考查→先拐先平数值大，注意图像的横纵坐标和交点的含义，还有控制单一变量进行动态分析?5.化学实验:（1）定性实验（影响现象的清晰度）→通过实验来判断物质的性质是否存在，侧重于实验现象→注意排除其他物质（空气中的二氧化碳，水蒸气和氧气）的干扰（2）定量实验（影响数据准确性）→通过实验测定某种物质产生的量的大小来验证某一规律→注意实验操作的规范性，减小误差（3）制备实验（影响产物的纯度和产率）→注意排除杂质混入终产物化学实验流程:①预备实验1）检查装置的气密性（单个装置:微热法，液差法，抽气法，液滴法；多个装置:分段检验法）→答题套路:微热，有气泡均匀产生，形成液面高度差，形成稳定的水柱（多个装置分段检验法的答题模板:关闭发生装置中分液漏斗的活塞，将最右端导管浸入水中，微热发生装置，若导管口有气泡产生，停止加热后，导管口形成一段稳定水柱，则气密性良好 。）2）排除干扰气体（空气中的水蒸气，二氧化碳等，可以通入惰性气体或氮气排走）②制备实验1）制备装置→固固，固液，液液加热或不加热（课本中的常考实验必须熟记）2）常见气体的制备（如氨气，氯气，二氧化硫，二氧化氮等等，要熟记）③除杂干燥杂质气体的来源:反应物挥发出来的，空气中自带的二氧化碳和水蒸气，副反应的生成物等1）除杂装置: 洗气瓶（长进短出）；干燥管（大进小出）；U形管（可装固体也可装液体）2）除杂试剂:a.酸性干燥剂（干燥酸性或中性气体，除去碱性气体）: 浓硫酸，五氧化二磷b.碱性干燥剂（干燥碱性或中性气体，除去酸性气体）: 生石灰（CaO）,碱石灰（CaO与NaOH混合物），固体NaOHc.中性干燥剂（干燥中性气体）: 无水氯化钙，无水硫酸铜，无水硫酸钠（特别注意:无水氯化钙不可干燥氨气，会生成八氨氯化钙沉淀 。）

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