<个别实验装置最后的碱石灰干燥管，是为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入前面的装置影响测定结果>④反应1）加热顺序:先加热发生装置，通入产生的气体排出装置中的空气，再加热制备装置（目的:防止爆炸，保证产品纯度，防止反应物或生成物的副反应）△熄灭酒精灯顺序:先熄灭前者，防止因先熄灭后者装置冷却，导致压强减小而使试管炸裂 。2）控制反应温度，不宜过高或过低，注意反应的发生和产物的生成⑤性质检验1）气体的氧化性→加氧化剂（高锰酸钾溶液，氯水，溴水等）2）气体的还原性→加还原剂（二氧化氮，硫化氢溶液）3）二氧化硫的漂白性→品红溶液（加热后溶液恢复原色）！！！＜常见气体以及离子的检验方法（熟记，还有模板记住）＞物质的分离与提纯:1）物理法: 过滤，蒸发，萃取分液，蒸馏，升华等2）化学法: 热分解法，沉淀分离法，酸碱分离法，氧化还原法，电解法等⑥尾气处理a.防倒吸（漏斗倒置紧贴液面，肚容式，隔绝空气，安全瓶）b.收集（排水法，排饱和溶液法，排空气法，气球收集法）c.点燃法⑦实验评价反思能不能更优化（从实验原理、方案、现象以及结论方面考虑，还有绿色化→减少有毒气体的产生，提高原子利用率；安全性→防炸裂、防污染、防失火、防吸水易潮解；规范性→仪器的安装是否正确，试剂的添加顺序是否正确，仪器是否验漏，装置是否检查气密性，实验数据的处理是否合理等等）?6.工业流程步骤:①预处理a.粉碎研磨: 减小固体颗粒度，增大接触面积，加快反应速率b.去油污: 碳酸钠溶液（水解呈碱性）c.放电:形成原电池，提高产量d.灼烧: 除去可燃性杂质或使原料初步转化e.煅烧: 改变物质的结构，使其能溶解、氧化、分解②酸碱浸1）加入不含杂质的酸2）酸碱过量（使反应充分进行，抑制水解，减少损耗，提高产率）3）控制温度（最高温度→减少反应物的损耗，但会促进水解，影响反应物；最低温度→使反应不至于过慢，减少副反应的发生）③除杂干燥1）加沉淀剂（引入新的离子结合生成沉淀除去，如:碳酸钙沉淀，氟化钙沉淀，硫化钙沉淀）2）促进水解（除去亚铁离子，铜离子，铁离子，形成氢氧化物沉淀）④结晶蒸发浓缩，冷却结晶⑤洗涤目的:除去杂质，同时减少产品损耗1）冷水洗→除去晶体表面可溶性杂质，减少物质的损耗2）有机洗→除去晶体表面的水分，降低晶体溶解损耗3）热水洗→除去晶体表面随温度升高溶解度减小的杂质，减少物质损耗4）易溶性晶体洗→如: 碳酸钠晶体，用饱和溶液或乙醇洗?7.电化学:（对氧化还原反应在生活实际应用中的进一步深入）（1）原电池1）原电池的形成条件→①能自发进行的氧化还原反应；②两个金属活泼性不同的电极（燃料电池的两个电极可以相同）；③形成闭合回路，即a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质.2）导电粒子流向→①电子流向（外电路）: 负极流出，正极流入 。即负极→导线→正极（电流方向与电子流向相反）；②离子流向（内电路）:阴离子向负极移动，阳离子向正极移动（特别注意，无论在原电池中还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液）3）电极反应→负极发生氧化反应，失去电子，化合价升高；正极发生还原反应，得到电子，化合价降低4）常见的化学电池→①一次电池（碱性锌锰电池，Li-SOCl2电池等）；②二次电池（铅蓄电池）；③燃料电池（氢氧燃料，甲烷燃料电池，甲醇燃料电池等＜注意酸碱性条件>）

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